RELATÓRIO DA VISITA DE ESTUDO AO MUSEU DA ELECTRICIDADE

No dia 8 de Maio visitámos o museu da electricidade. Começámos por visitar uma exposição temporária de fotografias ( World Press Photo 2012 ). Depois seguimos para outras salas onde nos falaram da história da electricidade e de como funcionava as várias energias renováveis, observámos várias experiências sobre as energias renováveis e depois falaram-nos sobre como funcionava antigamente o museu da electricidade.

Circuitos elétricos e eletrónicos ( continuação )

                                                   POTÊNCIA ELÉCTRICA

A energia consumida pelos receptores eléctricos depende do tempo de funcionamento e da sua potência.
A potência de um receptor mede a energia eléctrica consumida pelo receptor e transformada noutra energia , por unidades de tempo.

Energia eléctrica - é a energia fornecida aos receptores para o seu funcionamento

Como se calcula? 

  - Calcula-se dividindo a energia eléctrica pelo tempo fornecido

Potência eléctrica = Energia eléctrica  / Tempo de funcionamento
P = E / T

- Unidades Práticas :

P (w-watt) = E (kWh-quilo watts-hora) / T ( h-hora)
  

- Unidades SI :

P (w-watt) = E (J-joules) / T (s-segundos)

EX: um motor de potência 2000w, ou se 2kw, consome 2 kwh de energia eléctrica que transforma noutras energias, durante 1h de funcionamento.

 2 kW = 2 kWh / 1 h

Sempre que um receptor está em funcionamento, há entre os seus terminais una diferença de potencial e é percorrido por uma corrente eléctrica com uma certa intensidade.

-O produto da diferença de potencial nos terminais de um receptor pela intensidade da corrente que o percorre é igual ao valor da potência do receptor

Potência = Diferença de potencial * Intensidade da corrente
P  = U * I

Circuitos elétricos e eletrónicos ( continuação )

                                                   RESISTÊNCIA ELÉCTRICA 

A resistência eléctrica é a resistência que um corpo oferece à passagem de corrente eléctrica .

• Símbolo da Grandeza - R
• Unidade SI - ohm
• Símbolo da Unidade - Ω 
• Aparelho de Medida - ohmímetro

Ohmímetro :

• É usado para medir a resistência dos condutores quando não estão em funcionamento num circuito eléctrico
• Insta-se directamente no circuito eléctrico

´
Como se calcula o valor da resistência ? 

 
 - O valor da resistência calcula-se através do quociente entre os valores da diferença de Potencial indicada no voltímetro e da intensidade da corrente indicada no amperímetro.

Resistência eléctrica = Diferença de potencial / Intensidade da corrente
R = U / I

Lei de Ohm

•  Há condutores cuja resistência eléctrica tem sempre o mesmo valor ( condutores óhmicos )
• Outros condutores têm resistência diferente em circuitos eléctricos diferentes ( condutores não óhmicos)

 

Circuitos elétricos e eletrónicos ( continuação )

                                             INTENSIDADE DA CORRENTE

É a quantidade de carga eléctrica que passa numa secção de um circuito, por unidade de tempo.

• Símbolo da Grandeza - I
• Unidade SI - ampere
• Símbolo da Unidade - A
• Aparelho de Medida -  amperímetro

Amperímetro :

• É usado para medir a intensidade da corrente eléctrica 
• Instala-se sempre em série

Circuitos em Série :

• A intensidade é sempre a mesma 

Circuitos em Paralelo :

• Intensidade no circuito principal  é igual à soma das intensidades nas derivações  

Circuitos elétricos e eletrónicos

Corrente Eléctrica : A corrente eléctrica é um movimento orientado de partículas com carga eléctrica

Circuitos Elétricos

 

Para que ocorra a passagem de corrente num circuito eléctrico é necessário fornecer energia.

O gerador (fonte de energia) mantém as cargas eléctricas em movimento.

 PILHA (fonte de energia) :

• Polo positivo - deficiência de electrões
• Polo negativo - excesso de electrões

A diferença de cargas cria uma diferença de potencial .

                                            DIFERENÇA DE POTENCIAL

  A diferença de potencial (ddp) é uma grandeza física que caracteriza a corrente eléctrica e que nos indica a “quantidade” de energia que é fornecida ao circuito.

• Símbolo da Grandeza - U
• Unidade SI - volt
• Símbolo da Unidade - V
• Aparelho de Medida - voltímetro

 Voltímetro: 

• É usado para medir a diferença de potencial
• Instala-se sempre em paralelo

 

Circuitos em Série :

• A d.d.p. nos terminais do gerador é igual à soma da d.d.p. aos terminais de cada receptor
   

 Circuitos em Paralelo :

• A d.d.p. aos terminais do gerador é igual à d.d.p. em cada derivação

 

Metais alcalinos e alcalinos terrosos

                                                               METAIS ALCALINOS 

Propriedades físicas dos metais alcalinos

• São moles e maleáveis;
• Apresentam brilho metálico nas superfícies recentemente cortadas
• Os seus pontos de fusão e de ebulição elevados;
• São bons condutores de calor e de eletricidade.

Propriedades químicas dos metais alcalinos:

• Reagem facilmente com o oxigénio atmosférico, oxidando-se. Devido a este facto, são guardados imersos em petróleo ou parafina líquida.
• Reagem violentamente com a água

Com a adição da solução alcoólica de fenolftaleína, 

as soluções dos hidróxidos dos metais adquirem a 

cor carmim - solução alcalina.

                                        METAIS ALCALINOS-TERROSOS 

Propriedades físicas dos metais alcalino-terrosos:

• São moles e maleáveis;
• Apresentam brilho metálico;
• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados;
• São bons condutores de calor e de eletricidade.

                                                             

Propriedades químicas dos metais alcalinos-terrosos:

• Reagem facilmente com o oxigénio, oxidando-se. 
• Reagem com a água, embora muito mais lentamente do que os metais alcalinos

Com a adição da solução alcoólica de fenolftaleína, 

as soluções dos hidróxidos dos metais adquirem a 

cor carmim - solução alcalina.

A diferença de reatividade dos metais alcalino-terrosos relaciona-se com o tamanho do átomo. Quanto maior for o tamanho do átomo, mais afastado do núcleo se encontram os eletrões de valência, ficando menos atraídos por este, logo, perdem os dois eletrões com maior facilidade, tornando-se o metal alcalino-terroso mais reativo.

Propriedades Físicas e Químicas

                                                PROPRIEDADES FÍSICAS 

Metais 

• A maioria são sólidos à temperatura ambiente
• São densos e maleáveis 
• Em geral apresentam brilho metálico
• Têm pontos de fusão e de ebulição elevados
• São bons condutores de calor e de electricidade

Ferro

Não Metais 

• Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos à temperatura ambiente;
• Têm densidades muito diferentes;
• Quebradiços se forem sólidos; 
• Em geral não apresenta brilho metálico;
• Têm pontos de fusão e de ebulição baixos;
• São maus condutores de calor e de eletricidade;

enxofre

                                         PROPRIEDADES QUÍMICAS 

Metais

• A maioria são muito reativos.

Combustão do Magnésio:

2Mg (s) + O2 (g)          -     2MgO (s)   óxido de magnésio

O óxido formado reage com a água:

MgO (s) + H2O (l)          -    Mg(OH)2 (aq)  hidróxido de magnésio         (solução básica)

Não Metais

• A maioria são pouco reativos.

Combustão do Carbono:

C (s) + O2 (g)        -       CO2 (g)   dióxido de carbono

O óxido formado reage com a água:

CO2 (g) + H2O (l)   -   H2CO3(aq)  ácido carbónico

      (solução ácida)

             

      

Tabela Periódica dos elementos

Atualmente conhecem-se 118 átomos que estão dispostos na tabela periódica por ordem crescente do seu numero atómico.

Tabela periódica:

• Os elementos estão dispostos por ordem crescente do número atómico
• Cada linha horizontal chama-se período e cada coluna vertical chama-se grupo 
• Há 7 períodos e 18 grupos.

- No mesmo período, todos os átomos têm os electrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de                  energia.

- No mesmo grupo, todos os átomos têm o mesmo número de electrões de valência     

- O tamanho dos átomos ao longo de cada período diminui mas ao longo de cada período aumenta.

Átomos

Os átomos são constituídos por partículas muito pequenas: protões, neutrões e electrões.

  Os protões, partículas com carga eléctrica positiva, e os neutrões, sem carga eléctrica, formando o núcleo, zona central e mais pequena do átomo.

Os electrões, partículas com carga eléctrica negativa, movem-se no espaço à volta do núcleo(nuvem electrónica)

Todos os átomos têm o mesmo número de protões e electrões , por isso os átomos são neutros.

Os átomos podem perder ou ganhar electrões, transformando-se em iões positivos ou negativos

• Nos iões positivos o número de electrões é menor do que o número de protões.
• Nos iões negativos o número de electrões é maior do que o número de protões.

A Massa dos Átomos 

A massa é uma propriedade geral da matéria.

Os átomos que constituem a matéria têm massa. Mas, como são muito pequenos, a sua massa é também muito pequena.

ex: massa do oxigénio - 0,000 000 000 000 000 000 000 026 56 g. 

Níveis de Energia dos Electrões 

Os electrões da nuvem electrónica dos átomos não têm todos a  mesma energia, distribuem-se por níveis de energia.Cada nível só pode ter um determinado número de electrões. 

O número máximo de electrões em cada nível pode-se calcular pela expressão:

2nx2 

ex : primeiro nível de energia pode ter no máximo 2 electrões( 2x 1x2)

No último nível , qualquer que ele seja, o número máximo de electrões é 8.

Flúor F - tem 9 electrões distribuídos por 2 níveis de energia 1º nivel - 2 ; 2º nível - 7

Magnésio MG - Tem 12 electrões distribuídos por 3 níveis de energia 1º nivel - 2 ; 2º nível - 8 ; 3º nivel - 2

Os electrões do último nível de energia, chamam-se electrões de valência.     

Como já dito o número máximo de electrões de valência dos átomos é 2, quando se trata do 1º nível, e 8 para os restantes níveis. Todos os átomos com o número máximo de electrões de valência são estáveis.

• Os átomos com poucos electrões de valência têm tendência a perdê-los originando iões positivos.

O átomo de magnésio Mg tem tendência a transformar-se no ião magnésio Mgx2+

• Os átomos com bastantes electrões de valência têm tendência para captar electrões originando iões negativos.

O átomo de Flúor F tem tendência para se transformar no ião fluoreto Fx-

Representação do Átomo :

A = numero de massa = numero de neutrões + numero de protões 

Z = numero atómico = numero de protões 

N = numero de numero de neutrões = A-Z 

VIDEO ÁTOMO - http://www.youtube.com/watch?v=YeujZ4YWnOU&feature=player_embedded#!

Isótopos de um elemento :

 

São átomos do mesmo elemento químico , que têm o mesmo número de massa(A) mas diferente 

número atómico(Z)

ex: isótopos do Hidrogénio :

CURIOSIDADE Hidrogénio:

A estrutura atómica do hidrogénio, é a mais simples de todos os elementos químicos, apresenta um protãono núcleo, e um electrão na nuvem electrónica.O Seu peso atômico na escala comparativa é de 1,00797. A diferença entre esse valor e o observado para o peso do hidrogênio nos seus compostos fez com que alguns químicos pensassem que não se tratava de um erro de medida, mas sim do peso combinado de átomos de hidrogênio de pesos diferentes, ou seja, de isótopos do hidrogênio. O químico americano Halo Clauton Urey, prêmio Nobel de química em 1934, e dois colaboradores detectaram, no resíduo de destilação do hidrogênio líquido, um hidrogênio mais pesado. Esse hidrogênio mais pesado, o deutério, 2H ou D, tem um neutrão junto ao protão do núcleo.O seu número atómico é o mesmo do hidrogênio normal, mas o peso é 2,0147.

Forças

Força resultante - é o conjunto de forças que actuam no mesmo corpo a uma força equivalente a esse conjunto.Corresponde à soma de todas as forças.

As forças representam-se por meio de vectores, por isso, para somar forças soma-se os vectores.

Para somar vectores:
1º representa-se um dos vectores
2º na extremidade do primeiro vector, faz-se o outro vector
3º une-se a origem do primeiro vector com a extremidade do segundo para se obter o vector "soma".

EX: Quando duas pessoas querem retirar uma barco da água, puxam o barco na mesma direção e sentido, por isso, para obter a força resultante soma-se a força que a primeira pessoa está a exercer F1 com a força que a segunda pessoa está a exercer F2 e obtêm-se a força resultante Fr


Quando duas forças com a mesma direçao mas com sentidos opostos, temos de subtrair as duas forças para obtermos a força resultante . Fr = F1 - F2.

Quando as direções das duas forças fazem entre si um ângulo de 90º, a força resultante pode ser calculada usando o teorema de pitágoras.

Resultante de duas forças com direções diferentes:

Quando as forças aplicadas num corpo têm direções diferentes formam entre si um ângulo 

Podemos obter a força resultante somando as duas forças, ou seja, Fr = F5+ F6

Resultante de 3 ou mais forças:

  

Sempre que num corpo actuam três ou mais forças, a força resultante corresponde à soma de todos os vectores que as representam.

LEIS DE NEWTON 

1ª lei de Newton ou Lei da Inércia: 

- Corresponde à resistência que o corpo oferece à alteração do seu estado de repouso ou de movimento rectilíneo uniforme.

Um corpo permanece em repouso até que nele sejam aplicadas forças.

Quanto menor a massa(menor inércia) do corpo menor resistência oferece à alteração do seu estado de repouso.

Quando a resultante das forças não é nula:

- sempre que num corpo actua um conjunto de forças cuja força resultante não é nula a sua velocidade varia, ou seja, existe aceleração.

Cálculo da força resultante

Fr = m(massa) x a(acelaração)

Quanto maior a massa do corpo menor é a sua aceleração.

2ª Lei de Newton ou Lei Fundamental da Dinâmica.

- A força resultante do conjunto de forças que actuam num corpo produz nele uma aceleração com a mesma direcção e o mesmo sentido da força resultante, que é tanto maior quanto maior for a intensidade da força resultante.

 -Quando a única força que actua num corpo é o peso, a aceleração do seu movimento chama-se aceleração gravítica.

 - O peso e a aceleração gravítica têm a mesma direcção e o mesmo sentido, respectivamente vertical e descendente.

P(peso) = m(massa) x g(aceleração gravítica que corresponde a 9,8m/s)

Par ação-reação

-Quando um corpo exerce uma força sobre outro, o segundo exerce também uma força sobre o primeiro. Uma destas forças chama-se acção e a outra chama-se reacção. O conjunto das duas forças constitui um par acção-reacção.

As forças que constituem um par ação-reação têm:

- têm a mesma direcção.

- têm a mesma intensidade.

- têm sentidos opostos.

 A força A exerce uma força sobre a força B que tem a mesma intensidade que a força B exerce sobre a força A. O que nos leva à....

3ª Lei de Newton ou Lei da Ação-Reação

- Quando dois corpos estão em interacção, à acção de um corpo sobre outro corresponde sempre uma reacção igual e oposta que o segundo corpo exerce sobre o primeiro. 

Movimentos

Um corpo está em movimento, sempre que a sua posição varia à medida que o tempo decorre, por isso, um corpo está em repouso quando a sua posição nao varia á medida que o tempo decorre.
O estado de um corpo depende sempre do referencial.

As várias posições ocupadas pelo corpo durante o movimento foram uma linham imaginária a que se chama trajetória. Quando um corpo descreve uma trajetória, efectua um percurso, a que chamamos distância percorrida que é uma grandeza escalar e que se exprime em m

No nosso dia a dia quando dividimos a distância percorrida pelo tempo gasto a percorrê-la, obtemos a rapidez média do movimento.

Rapidez média =     Distância percorrida 

                                          Tempo

No dia a dia indicamos o seu valor em km/h mas na unidade SI indicamos em m/s.

Deslocamento,d, corresponde a um vector que tem:

- a direção da recta que passa pelas posições inicial e final.

- o sentido da posição inicial para a final.

- o valor d é igual à distância entre as duas posições, medida em linha recta.

O deslocamento depende apenas das posiões inicial e final, quando a posiçao inicial é igual a posição final o deslocamento é 0.

 A velocidade é uma grandeza vectorial caracterizada por direção, sentido e ponto de aplicação. Representa-se a cada instante, por um vector (vector de velocida,v)

vm (velocidade méida) = posição final-posição inical

                                          tempo final - tempo incial  

                                        

A direção do vector velocida é:

- a direção da trajectória, no caso do movimento rectilíneo

- a direção da tagente, no caso do movimento curvilíneo

O sentido do vector velocidae é o do movimento.

O ponto de aplicação coincide com a posição ocupada pelo corpo no instante considerado.

A intenside é indicada pelo comprimento do vector velocidade na escala considerada e corresponde á rapidez média do movimento em cada instante e posição.

Com isto podemos concluir que as velocidades de dois automóveis são iguais apenas quando têm a mesma direção, sentido e o mesmo valor(intensidade)

Aceleração

A aceleração é a grandeza que nos indica como varia a velocidade á medida que o tempo decorre

am (aceleração média) = Delta v = velocidade final - velocidade inical

                                        Delta t     tempo final - tempo incial

Quando a trajectória é rectilínea....

.... se o movimento é acelerado, o valor da velocidae aumenta e a aceleração mede o aumento do valor da velocidade em cada segundo.

.... se o movimento é retardado, o valor da velocidade diminui e a aceleração mede a diminuição do valor da velocidade em cada segundo.

.... se o movimento é uniforme, o valor da velocidade é constante e a aceleração é nula, ou seja, não há aceleração.

Movimento rectilíneo uniformemente acelerado:

-  a aceleração é constante, tendo a mesma direção e sentido da velocidade


Moviemento rectilíneo uniformemente retardado:

- a acelerção é constante, tendo a mesma direção mas sentido contrário ao da velocidade

Movimento rectilíneo uniforme:

- o valor, a direção e o sentido do vector velocidade são iguais em todos os instantes.

                                        



                            

VISITA DE ESTUDO Á ETAR

No dia 16 de junho partimos em direcção à ETAR, nesta visita observámos os váriso processos de tratamento da água desde a Gradagem até a desidratação das lamas, no final acho que ficámos a conhecer mais sobre um funcionamento da ETAR

Luz

A luz propaga-se em linha recta e radialmente em todas as direções num meio isotrópico. A cada uma das direções rectinlíneas atribui-se o nome de raio luminoso.

Ao propagar-se, a luz pode atrevessar materiais transparentes e translúcidos, mas não atravessa os materiais opacos.

Materiais transparentes- A luz atravessa o material e vêse nitidamente através dele
Materias translúcidos- A luz atravessa parcialmente o material e vê-se com pouca nitidez atrvés dele
Materiais opacos- Não sao atravessados pela luz

Corpos Luminosos e Iluminados

corpos luminosos- possuem luz própria.
corpos iluminados- nao possuem luz própria recebem-na através dos corpos luminosos e reflectem-na.

Um corpo nao-luminoso só pode ser viste se sobre ele incidir luz proveniente de uma fonte luminosa(como uma lâmpada), a luz ao ser incidida é reflectida e chega aos olhos do observador.
É chamado triângulo de visão.

                                                           REFLEXÃO DA LUZ

A reflexão da luz é a mudança de direção ou de sentido que ocorre quando os raios luminosos incidem em certas superfícies,(continuando) a luz propaga-se no mesmo meio, o meio óptico. Nas superfícies polidas, como as águas calmas de um lago ocorre a reflexão regular da luz. Nas superfícies rugosas, como as águas agitadas de um rio ocorre a difusão da luz.

LEIS DE REFLEXÃO DA LUZ:

- o raio incidente, o raio reflectido e a normal estão no mesmo plano
- os ângulos de incidência e de reflexão sao iguias (têm a mesma amplitude)

Formação de imagens num espelho plano:

- Os espelhos sao superfícies polidas que reflectem regularmente a luz, por isso, permitem obter imagens nítidas dos objectos.

Características das imagens obtidas num espelho:

• sao direitas e do mesmo tamanho do objecto reflectido
• estão à mesma distância do espelho que o objecto
• sao virtuais, nao se conseguem projectar num alvo
• sao lateralmente invertidas,ou seja, a parte esquerda da imagem corresponde á parte direita do objecto

ESPELHOS ESFÉRICOS

Os espelhos esféricos podem ser côncavos ou convexos.

Côncavos: a superfície polida é a superfície interior de uma esfera
Convexos :a superfície polida é a superfície exterior de uma esfera

Nos espelhos côncavos, os raios paralelos ao eixo principal, quando são reflectidos convergem para um ponto, que se designa por foco principal do esplho
Este, é um foco real, pois pode ser projectado num alvo

Nos espelhos convexos, os raios paralelos ao eixo principal, quando são reflectidos divergem para um ponto, que se designa por foco principal do esplho
Este, é um foco virtual, pois não pode ser projectado num alvo.
 
Características das imagens obtidas nos espelhos esféricos:

- Tal como nos espelhos planos as imagens obtidas nos espelhos esféricos sao lateralmente invertidas.


                                                    REFRACÇÃO DA LUZ

A refracção da luz é um fenómeno que ocorre quando a luz passa de uma meio óptico para outro, onde a velocidade de propagação é diferente. Em geral quando a luz é refractada sofre mudança de direção.

  - Na refracção da luz verifica-se que:

• o raio refractado aproxima-se da normal quando a velocidade no segundo meio é inferior à velocidade no primeiro meio
• nao há mudança de direcção quando o ângulo de inncidência é de 0º, ou seja, quando o raio incide perpendicularmente à superfície de separaçao dos meios

Em simultâneo com a refracção da luz, pode ocorrer a reflexão na superfície de separação dos meios

 REFLEXÃO TOTAL

- Quando a luz passa de um meio no qual a velocidade é menor para um  meio cuja a velocidade é maior, o
   o raio refractado afasta-se da normal . Em consequência há um ângulo de incidência- Ângulo limite ou
   ângulo para qual o ângulo de refracção e 90º. Assim se o ângulo de incidência for superior ao ângulo limite
   deixa de haver refracção e toda a luz que incide na superfície de separação dos meios é reflectida dá-se a
   reflexão total da luz.

Som

Os sons podem ser produzidos por diversas fontes sonoras ,das cordas vocais de um sere humano ao movimento rápido e ritmado das asas de um grilo.

- Mas afinal como são produzidos os sons?

Os sons sao produzidos através de vibrações , a régua ao embater numa mesa só produz som enquanto dura a oscilação.

Som - ondas sonoras

O que é uma onda??

- Uma onda é uma perturbação onde há transferência de energia do ponto onde se dá a perturbação para o outro ponto

Classificação das ondas :

- ondas mecânicas- necessitam de um meio para se propagarem ex: ondas sonoras

- ondas electromagnéticas- não necessitam de um meio para se propagarem ex: ondas luminosas


Ondas Longitudinais- são ondas onde a direção de vibração e de propagação são iguais ex : sonoras

Ondas transversais- são ondas onde a dirção de vibração e de propagação são iguais ex: luminosas


Características das ondas:
 
- Amplitude (A)
- Cumprimento da onda
- Período (T)
- Frequência (F)

Propriedades do som : Agudo; fino   -  Grave; grosso

Intensidade do som: Forte / Fraco

Timbre: que permite distinguir a mesma nota, tocada com igual intensidade, em instrumentos diferentes.


                           Relação com as características das Ondas:

- A altura do som relaciona-se com a frequência da onda
- A intensidade do som relaciona-se com a amplitude da onda

Eco- Consiste em ouvir nitidamente  a repetiçao de uma som que foi produzido instantes antes, para ocorrer este fenómeno a distância entre a fonte sonora e a superfície reflectora tem de ser superior a 17m.

Reverberação- Sensação de prolongamento do som original, para ocorrer este fenómeno a distância entre a fonte sonora e a superfície reflectora tem de ser inferior a 17 m.

Energia

                                                              ENERGIA
-A energia tranforma-se
-Não e uma substância
-Não e uma força
-É um Grandesa Física

• A energia manifesta-se de diferentes formas

Energia Sonora
Energia Luminosa
Energia Potencial-"gravítica,elástica,química"
Energia Mecânica
Energia Eléctrica
Energia Radiante
Energia Térmica


                       Existem várias fontes de energia tais como:

•  Renováveis(sol,vento,água,etc..)
• Não renováveis(combustiveís fósseis,nuclear)

 Energia Cinética- associada ao movimento = Ec-pm/2
 Energia Potencial - energia que se encontra armazenada e pode ser utilizada.

• Se a velocidade de dois corpos for a mesma tem maior Ec o corpo que possui maior massa
• Se a massa de dois corpos for igual tem maior Ec o corpo que se desloca a uma maior velocidade

- Concentracção de energia- A energia mantém-se constante num sistema físico

ENERGIA DE SISTEMA
  - útil
  - Dissipada

 

                                                                 TEMPERATURA
- é uma grandeza física que se relaciona com a energia cinética      média dos corpúsculos.

                                              CALOR
Para se puder falar em calor tem de haver transferência de energia térmica entre dois corpos em contacto,do corpo a uma temperatura mais elevada para o corpo com menor temperatura, até os dois corpos se encontrarem em equílibrio térmico

    Mecanismos de transferência de energia sob a forma de calor

Sólidos
             Condução Térmica- transfência de energia partícula a partícula sem deslocamento de matéria

BONS CONDUTORES TÉRMICOS
-metais
MAUS CONDUTORES TÉRMICOS
-madeira; plástico

Líquidos e Gases
                          Covecção Térmica- por corrente de convecção ocorrer por deslocamento de matéria

Mais Denso- descende
Menos Denso- ascende

Radiação

• Ondas electromagnéticas
• Não é necessário nenhum material

Corpúsculos

Teoria Cinético-Corpuscular

• toda a matéria é constituída por pequeníssimas partículas – corpúsculos;
• a matéria não é contínua, pois entre eles existem espaços vazios.
• os rpúsculos corpúsculos estão em constante movimento.
• os corpúsculos têm movimentos mais rápidos à medida que a temperatura aumenta.

                    ESTADO DE AGREGAÇÃO DOS CORPÚSCULOS

Iões

Iões - partículas electricamente carregadas que provém de átomos ou de moléculas.

Catiões - são iões com carga eléctrica posiva
Aniões - sao iões com carga eléctrica negativa.

Podem ser escritos de duas maneiras:

• Fórmula escrita- escreve-se 1º o nome do ião negativo,seguido da palavra de ligaçao; 2º escreve-se o nome do ião positivo. ex: Cloreto de Sódio
• Fórmula Química- escreve-se 1º o símbolo do ião positivo e em 2º o ião negativo. ex: Óxido de Prata Ag2O

        TABELA DOS IÕES POSITIVOS E NEGATIVOS

Velocidade Das Reacçoes Químicas

A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: a concentração das substâncias reagentes, a temperatura, a luz, a presença de catalisadores, superfície de contato. Esses fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química :

Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas.

Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Podemos acelerar uma reação lenta, submetendo os reagentes a uma temperatura mais elevada. Exemplo: se cozinharmos um alimento em panela de pressão ele cozinhará bem mais rápido, devido à elevação de temperatura em relação às panelas comuns.

Luz: Certas reações, as chamadas reações fotoquímicas, podem ser favorecidas e aceleradas pela incidência de luz. Trata-se de uma reação de fotólise, ou seja, da decomposição de uma substância pela ação da luz. Podemos retardar a velocidade de uma reação diminuindo a quantidade de luz. Exemplo: A fotossíntese, que é o processo pelo qual as plantas convertem a energia solar em energia química, é uma reação fotoquímica.

Catalisadores: São substâncias capazes de acelerar uma reação. Exemplo: alguns produtos de limpeza contêm enzimas para facilitar na remoção de sujeiras. Essas enzimas facilitam a quebra das moléculas de substâncias responsáveis pelas manchas nos tecidos.

Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a velocidade da reação. Exemplo: os antiácidos efervescentes quando triturados se dissolvem mais rápido em água do que em forma de comprimido inteiro, isto porque a superfície de contato fica maior para reagir com a água.

RELATORIOS DE VISITAS

Visita à exposiçao "sexo e entao ?" :

• Nesta visita visualizamos uma exposiçao sobre o sexo e a evoluçao do corpo com a puberdade de ínicio jogamos um jogo interactivo com vários temas e no fim visualizamos a exposiçao onde também fizemos jogos e experiências.

Visita à Renova:

• Nesta visita fomos à fábrica da renova em torres novas onde visitámos a Renova, primeiro visitámos os escritórios e as nascentes de água que usavam para fazer o papel, depois fomos visitar a fábrica onde vimos como purificavam a água depois de usada, depois visitámos onde produziam o papel e vimos as diferentes máquinas que ajudavam no processo de produçao e no fim vimos os armazens onde guardavam o papel e como o embalavam.

Visita ao centro de ciência viva do alviela do alviela:

• Nesta visita visitámos o centro de ciência de viva do alviela onde vimos diferentes demonstrações, vimos uma animação em 3D do percurso da água em que descia no sumidouro e saía na exsurgência, depois entrámos num simulador em que mostrava a zona do alviela ao longo dos anos, depois fomos ao observatório de morcegos em que vimos uma pequena demostracção de como era a vida deles dentro das grutas e por fim fizemos um jogo interactivo sobre tudo o que vimos.

                      

Átomos e Moléculas

Átomos- partículas constituentes de toda a matéria.

Extrutura atómica:

• Portões- sub partículas com carga eléctrica
• Neutrões- sub partículas sem carga eléctrica
• Electrões- sub partículas com carga eléctrica negativa

Moléculas- conjunto de 2 ou mais átomos ligados entre si.

Há átomos de diferentes elementos químicos ex:

• átomos de oxigénio
• átomos de hidrogénio
• átomos de carbono

Ex: Uma molécula de oxigénio é constituida por 2 átomos de oxigénio ligados entre si
     Uma molécula de hidrogénio é constituída por 2 átomos de hidrogénio ligados entre si

Substâncias elementares- substâcias constituídas por átomos de um único elemento químico.
Substâncias compostas- substâncias constituídas por átomos de de diferentes elementos químicos.

SÍMBOLOS QUÍMICOS DOS ELEMENTOS QUÍMICOS:

• Hidrogénio-H; inidica um átomo do elemento químico hidrogénio
• Hélio-He ( 1ª letra é maíscula, 2ª letra é mínuscula)

Na forma química das moléculas indica-se:

• os elementos químicos através de símbolos químicos
• o nº de átomos de cada elemento químico(após a escrita do símbolo químico)

Exemplos: Moléculas elementares:

• molécula de hidrogenio ( 2 átomos de H ligados entre si) H2
• molécula de oxigénio O2
• molécula de ozono O3 ( tem três átomos de oxigénio ligados entre si)

Exemplos: Moléculas compostas:

• Dióxido de Carbono (1 átomos de carbono e 2 átomos de oxigénio) CO2
• Monóxido de carbono (1 átomo de carbono e 1 átomo de oxigénio) CO