Os protões, partículas com carga eléctrica positiva, e os neutrões, sem carga eléctrica, formando o núcleo, zona central e mais pequena do átomo.
Os electrões, partículas com carga eléctrica negativa, movem-se no espaço à volta do núcleo(nuvem electrónica)
Todos os átomos têm o mesmo número de protões e electrões , por isso os átomos são neutros.
Os átomos podem perder ou ganhar electrões, transformando-se em iões positivos ou negativos
- Nos iões positivos o número de electrões é menor do que o número de protões.
- Nos iões negativos o número de electrões é maior do que o número de protões.
A Massa dos Átomos
A massa é uma propriedade geral da matéria.
Os átomos que constituem a matéria têm massa. Mas, como são muito pequenos, a sua massa é também muito pequena.
ex: massa do oxigénio - 0,000 000 000 000 000 000 000 026 56 g.
Níveis de Energia dos Electrões
Os electrões da nuvem electrónica dos átomos não têm todos a mesma energia, distribuem-se por níveis de energia.Cada nível só pode ter um determinado número de electrões.
O número máximo de electrões em cada nível pode-se calcular pela expressão:
2nx2
ex : primeiro nível de energia pode ter no máximo 2 electrões( 2x 1x2)
No último nível , qualquer que ele seja, o número máximo de electrões é 8.
Flúor F - tem 9 electrões distribuídos por 2 níveis de energia 1º nivel - 2 ; 2º nível - 7
Magnésio MG - Tem 12 electrões distribuídos por 3 níveis de energia 1º nivel - 2 ; 2º nível - 8 ; 3º nivel - 2
Os electrões do último nível de energia, chamam-se electrões de valência.
Como já dito o número máximo de electrões de valência dos átomos é 2, quando se trata do 1º nível, e 8 para os restantes níveis. Todos os átomos com o número máximo de electrões de valência são estáveis.
- Os átomos com poucos electrões de valência têm tendência a perdê-los originando iões positivos.
O átomo de magnésio Mg tem tendência a transformar-se no ião magnésio Mgx2+
- Os átomos com bastantes electrões de valência têm tendência para captar electrões originando iões negativos.
O átomo de Flúor F tem tendência para se transformar no ião fluoreto Fx-
Representação do Átomo :
A = numero de massa = numero de neutrões + numero de protões
Z = numero atómico = numero de protões
N = numero de numero de neutrões = A-Z
Isótopos de um elemento :
São átomos do mesmo elemento químico , que têm o mesmo número de massa(A) mas diferente
número atómico(Z)
ex: isótopos do Hidrogénio :
CURIOSIDADE Hidrogénio:
A estrutura atómica do hidrogénio, é a mais simples de todos os elementos químicos, apresenta um protãono núcleo, e um electrão na nuvem electrónica.O Seu peso atômico na escala comparativa é de 1,00797. A diferença entre esse valor e o observado para o peso do hidrogênio nos seus compostos fez com que alguns químicos pensassem que não se tratava de um erro de medida, mas sim do peso combinado de átomos de hidrogênio de pesos diferentes, ou seja, de isótopos do hidrogênio. O químico americano Halo Clauton Urey, prêmio Nobel de química em 1934, e dois colaboradores detectaram, no resíduo de destilação do hidrogênio líquido, um hidrogênio mais pesado. Esse hidrogênio mais pesado, o deutério, 2H ou D, tem um neutrão junto ao protão do núcleo.O seu número atómico é o mesmo do hidrogênio normal, mas o peso é 2,0147.
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